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Cloruro de Calcio

La mayor cantidad se consume en la prevención de la formación de hielo y en el deshielo. El cloruro de calcio también se usa ampliamente en la industria alimentaria y se usa como agente reafirmante en vegetales enlatados, en la fabricación de quesos y como electrolito en bebida.

Fórmula química
CaCl2
Número CAS
10043-52-4 (anhydrous), 10035-04-8 (dihydrate), 25094-02-4 (tetrahydrate), 7774-34-7 (hexahydrate)

Características

Peso molar
110.98 g/mol
Punto de fusión
175°C (dihydrate)
Densidad
1.85 g/cm³ (dihydrate)
Formularios
Blanco, Líquido (claro), Cristalino, Sólido

Usos y aplicaciones

Aplicaciones clave

  • Elaboración de bebidas
  • Aditivo alimentario
  • Tratamiento de aguas
  • Descongelante
  • Papel y celulosa
  • Agrícola
  • Cuidado personal
  • Productos cosméticos

Industrias

  • Energy Services
  • Papel y Celulosa
  • Farmacia
  • Detergencia (Limpieza)
  • Polímeros
  • Minería
  • Cosméticos
  • Revestimientos y Construcción
  • Tratamiento de Aguas
  • Alimentacíon y Nutrición
  • Agricultura
  • Nutrición Animal
  • Lubricantes
  • Procesamiento químico
  • Caucho

Información general

El cloruro de calcio es un cloruro del metal alcalinotérreo calcio. Su fórmula molecular es CaCl2. El cloruro cálcico es la sal cálcica del ácido clorhídrico.
En la naturaleza, el cloruro de calcio se encuentra disuelto en salmueras. Industrialmente, el cloruro cálcico se produce a partir de ácido clorhídrico y carbonato cálcico. Además, esta sustancia es un producto de desecho en la producción de sosa según el proceso Solvay: Se forma cuando se recupera el amoníaco del cloruro de amonio producido en el proceso.
Propiedades del cloruro cálcico
El cloruro cálcico es una sal compuesta por calcio y cloro. Debido a la gran diferencia de electronegatividad, el calcio y el cloro están presentes como iones, por lo que la unión se produce a través de interacciones electrostáticas.
La parte cálcica de la sal tiene el estado de oxidación +2, el cloro tiene el estado de oxidación -1. En estado puro, el cloruro cálcico forma cristales incoloros e inodoros. En su estado anhidro, es fuertemente higroscópico, es decir, absorbe la humedad del ambiente. Al hacerlo, forma un complejo de hidratos. El cloruro cálcico anhidro se disuelve en agua con la formación de calor, por lo que se trata de una reacción exotérmica.
Esto forma un hexahidrato, que puede obtenerse de la solución por cristalización. Si se calienta el hexahidrato de cloruro cálcico, se funde a unos 30 °C en su propia agua de cristalización. Si se añade más calor, se forma el dihidrato y, posteriormente, el monohidrato. Si la temperatura se eleva a más de 200 °C, el agua de cristalización se libera por completo y se forma de nuevo cloruro cálcico anhidro. El cloruro cálcico hidratado también se disuelve en agua, pero en una reacción endotérmica: se produce un fuerte enfriamiento.
El cloruro de calcio es muy soluble en etanol.
Female chemist checking the liquid in a test laboratory bottle in the application kitchen, Essen, Germany

Cloruro cálcico en el laboratorio

Debido a su higroscopicidad, el cloruro cálcico anhidro es un importante agente desecante en el laboratorio. Por ejemplo, se utiliza en el desecador, un dispositivo de laboratorio químico utilizado para secar sustancias químicas sólidas en química analítica y preparativa.
En química técnica, el cloruro cálcico anhidro se utiliza para secar gases y líquidos. El cloruro cálcico también se utiliza como hexahidrato en la producción de mezclas refrigerantes: Si se mezcla hielo con cloruro cálcico, la temperatura desciende hasta -50 °C.
Construction worker plastering cement on concrete block wall

Cloruro cálcico en la industria de la construcción

El cloruro cálcico anhidro se utiliza en la industria de la construcción para aglutinar arena y polvo en carreteras sin pavimentar. Si la superficie de una carretera parece húmeda a pesar de estar seca, es probable que se haya consolidado con cloruro cálcico. Dado que la sal es altamente higroscópica, una solución concentrada de cloruro cálcico aplicada a la carretera absorbe la humedad y, por lo tanto, reduce la eliminación de polvo de la carretera: la superficie de la carretera debe nivelarse con menos frecuencia y la superficie debe renovarse con menos frecuencia.
Otra aplicación del cloruro cálcico anhidro en la industria de la construcción es el secado de espacios habitables. También se utiliza como aglutinante de polvo en obras de construcción, en trabajos de voladura y minería, y como sal para carreteras.

Cloruro cálcico en la industria alimentaria

En la industria alimentaria, el cloruro cálcico aparece bajo la denominación E 509. Esta sal es un aditivo habitual en muchos alimentos. Funciona como potenciador del sabor, estabilizador (por ejemplo, en el tratamiento del agua potable) y agente complejante (reafirmante). La ingesta diaria se estima en 160-345 mg, sin que se haya determinado una dosis máxima recomendada. En la elaboración de quesos y productos lácteos, el cloruro cálcico provoca la coagulación de las proteínas, ya que forma un compuesto sólido con proteínas y pectinas. Con el fin de mejorar las propiedades de la caseína precipitada, el cloruro cálcico se añade a la leche en algunos casos, por ejemplo, en la producción de queso. El cloruro cálcico también estabiliza el tofu, en este caso la masa de soja. La sal también se utiliza en la producción de caviar artificial.
También se añade a las conservas de verduras, frutas y mermeladas como agente endurecedor. El cloruro cálcico también se utiliza en la producción de cerveza. Influye en el sabor y el crecimiento de la levadura y equilibra el contenido mineral del agua de elaboración. Como el cloruro cálcico tiene sabor salado, puede sustituir a la sal de mesa en encurtidos y verduras ácidas. En las bebidas isotónicas para deportistas, funciona como electrolito. Como el cloruro cálcico anhidro reacciona con el agua bajo el calor (hidratación exotérmica), también se utiliza en el calentamiento de bebidas listas para el consumo.
La superficie de las frutas y hortalizas también se trata con cloruro cálcico durante la fase de crecimiento. En el caso de las manzanas, esto ayuda a prevenir, entre otras cosas, la enfermedad carencial Stippe, que provoca manchas marrones.
La sal natural también se encuentra en el agua mineral natural.
Close up of unrecognizable mother pouring cough syrup into a dose for her small boy at home.

Cloruro cálcico en medicina

En el ámbito médico, el cloruro cálcico se utiliza para tratar la carencia de calcio. Por lo general, los pacientes reciben una transfusión de concentrados de glóbulos rojos que contienen citrato. Además, la sal se utiliza como medicamento de emergencia para tratar la hiperpotasemia grave.
El cloruro cálcico también se utiliza para detener hemorragias y como remedio contra la carencia de calcio, los sabañones y las alergias.

Cloruro cálcico en biología

En biología molecular, el cloruro de calcio aumenta el potencial de captación de ADN de la célula (transfección), ya que los iones de calcio modifican la permeabilidad de la membrana celular. Esto crea las llamadas células competentes que pueden captar ADN libre en solución, por ejemplo, para clonarlo, es decir, para producir moléculas idénticas de ADN.
Otros usos del cloruro cálcico
El cloruro cálcico se añade al agua de las piscinas de hormigón para aumentar la dureza del agua. El objetivo es reducir la erosión del hormigón disolviendo los compuestos cálcicos del hormigón.
El cloruro cálcico también se utiliza para aumentar el contenido de calcio en los acuarios con agua de mar.